{化学问题} 高一啊，快来帮我啊~~~~~~~~~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/04 16:27:55
可逆反应氮气与氢气的反应生成氨气，500摄氏度时，将2mol氮气和2mol氢气充入容积为10L的密闭容器中进行反应，则达到平衡时，氨气的浓度不可能达到的值是（）
A.0.1mol/L B.0.02mol/L C.0.05mol/L D.0.15mol/L

合成氨反应为: N2 + 3H2 = 2NH3
如果将该反应当成"完全反应",则2mol氮气和2mol氢气完全反应后,容器内的物质可根据上述化学方程式来计算,为: 1.33molN2和1.33molNH3,此时NH3的浓度为1.33mol/10L = 0.133mol/L
但因为实际上,合成氨不是"完全反应",而是可逆反应,所以氨的浓度不可能达到0.133mol/L,所以,不可能达到的是D答案.

D.假设氮气与氢气的反应是进行到底的，把方程式列出来我们可以计算得到，氮气过量，实际生成2/15mol/L的氨气，而D答案明显大于这个数据。所以氨气怎么也不可能达到0.15mol/L